ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

ORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA TABLA PERIÓDICA MODERNA

Hasta esta fecha se conocen 118 elementos químicos en toda la tierra, los que están organizados de acuerdo a varias de sus propiedades físicas y, especialmente, químicas, siendo la más importante el numero atómico. Sin embargo, estos elementos pueden organizarse de diferentes maneras dentro de la tabla periódica, sin que ellos pierdan su lugar asignado dentro de la misma, todo para alcanzar un mejor estudio de tales elementos. Así, los elementos pueden dividirse dentro de la tabla de varias formas, según sea la propiedad a estudiar o de interés:

• Periodos y Grupos.
• Elementos representativos, de transición, de transición interna y gases nobles.
• Elementos Metales, no-Metales y Metaloides.
• Familias de elementos.

En todo caso, cada elemento químico tiene un lugar fijo en la tabla periódica en forma de cuadro pequeño, o cuadrito, dentro del cual existen números, palabras y letras, que constituyen la información física y química de tal elemento.

1. PERIODOS Y GRUPOS

PERIODOS

Son los que están distribuidos de manera horizontal el número de periodo nos indica el número de capas o subniveles que tiene un elemento.

GRUPOS

Son los que están distribuidos de manera vertical y estos representan el número de electrones de valencia que tiene un elemento en su ultima capa.

       2. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, DE TRANSICIÓN, DE TRANSICIÓN INTERNA Y              GASES NOBLES.

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 

Formados por los grupos del IA hasta el VIIA que son 43 elementos, estos se caracterizan por tener incompleta su ultima capa de electrones.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Formados por todos los grupos B que son 40 elementos, que se caracterizan por tener sus dos ultimas capas de electrones instaurada.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Formados por las hileras 6 y 7 que están fuera de la tabla periódica, son 28 elementos, caracterizados por tener sus tres capas más externas insaturadas

GASES NOBLES

Son los elementos del grupo VIIIA, caracterizados por tener todas sus capas de electrones saturadas.

      3. ELEMENTOS METALES, NO-METALES Y METALOIDES

Esta es otra forma de organizar a los elementos químicos, sin necesidad de removerlos, en base a algunas propiedades físicas y químicas de los mismos. El 78% de los elementos son considerados metales, 15% no-metales y 7% metaloides. En forma general, los elementos se clasifican en metales y no-metales.

METALES. Noventa y un elementos son considerados como metales, aun cuando dentro de ellos existen cuatro elementos líquidos; se localizan a la derecha de la tabla(a mano izquierda del lector), y algunas de sus características son las siguientes:

Características Físicas

• Por lo general son sólidos a temperatura ambiental, excepto Mercurio, Galio, Cesio y Francio que son líquidos.
• El color es parecido al de la plata, exceptuando el cobre (color rojo) y el oro (color amarillo).
• Poseen un brillo llamado brillo metálico, cuando se frotan (característica principal).
• Conducen muy bien las energías eléctrica y calorífica.
• Son dúctiles (forma hilos metálicos) y maleables (forman laminas).
• También son elásticos y tenaces (resistentes a la ruptura).

Propiedades Químicas

• Los elementos metálicos presentan valores bajos en la mayoría de las propiedades periódicas, pues sus átomos al poseer muy pocos electrones en la última capa casi no pueden retenerlos, por lo que finalizan perdiéndolos cuando se unen a átomos no-metales, convirtiéndose en cationes.
• Por la condición anterior, son muy reactivos, es decir, buscan unirse con los demás elementos no-metales, principalmente con el oxígeno, con el cual forman óxidos, llamados óxidos básicos.
• Cuando estos óxidos básicos se combinan con el agua forman los hidróxidos.

Los elementos van perdiendo su condición de metales a medida que se avanza de izquierda a derecha en los periodos, pero se aumenta cuando se avanza de arriba hacia abajo en los grupos; por lo tanto, el Bario, el Radio, el Cerio y el Torio son los elementos más metálicos en la tabla

periódica. Los elementos de las hileras 6 y 7 que están fuera de la tabla también se concideran metales.

NO METALES. Diecinueve elementos son considerados no-metales, habiendo entre ellos 5 sólidos, uno liquido(Bromo) y 13 gases; en la tabla están localizados a mano derecha del lector, estando separados de los metales por una línea diagonal, en forma de grada, la que comienza en el Boro y finaliza en el Oberón.

Las características de estos elementos son contrarias a la de los metales, entre las cuales están:

Características Físicas

• No poseen brillo, con excepción del Selenio y Yodo.
• Son pésimos conductores del calor y la electricidad, con excepción del Carbono.
• Los elementos no-metales sólidos son quebradizos, por lo cual no son dúctiles ni maleables.

Características Químicas

En este punto, los no-metales se dividen en: gases nobles y resto de elementos no metales; se creía en el siglo pasado que los gases nobles no reaccionaban, es decir, no formaban enlaces químicos, criterio que ha sido desvanecido hoy en día, pues el Xenón si forma parte de verdaderas reacciones químicas. Igual se piensa que sea para el resto de gases nobles.

UBICACION DE LOS METALES, NO-METALES Y METALOIDES EN LA TABLA PERIODICA

El resto de elementos no-metales presentan las características químicas siguientes:

• 
  
• Los átomos presentan de 3 a 7 electrones en el nivel de energía llamado nivel de valencia.
• Por lo anterior, estos átomos tienden a ganar electrones, formando así aniones.
• Cuando se unen al Oxigeno forman óxidos ácidos, que por lo general son gases.
• Cuando a estos óxidos ácidos se les agrega agua entonces forman los oxácidos.

METALOIDES. Estos elementos tienen algunas características de los metales y otras de los no-metales, es decir, tienen características de los dos grupos. También se les conoce como semi metales; se localizan a ambos lados de la línea diagonal y son un total de ocho.

Características Generales

• La mayoría tienen brillo metálico.
• Son sólidos a temperatura ambiente.
• Son semiconductores de la electricidad y el calor.
• Son quebradizos, por lo que no son dúctiles ni maleables.
• Pueden formar hidróxidos y ácidos.
• Reaccionan muy bien con el oxígeno y los elementos del grupo VII A (halógenos)

   4. FAMILIAS DE ELEMENTOS

Nos entrega la siguiente información acerca de los elementos que están en las familias desde la IA - VIIIA :

• 
  
• El número de familia nos entrega el número de electrones que tiene un elemento en su ultima capa.
• En cada familia se identifican de uno hasta tres elementos importantes en base a sus propiedades fisico-quimicas.
• Indican la presencia relativas del elemento en la naturaleza (fuente geologica o mineral)